誰幫我解決一下這些化學題目（高一的）
一、摩爾： .
1：摩爾是做為計量 等微觀粒子的物質的量的單位.
2：物質的量的符號為.摩爾的符號為 .
3：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫 .符號為 .通常使用的近似值為 .
4：物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關系式是 .
從上式可以看出,物質的量是粒子數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)之比.
5：粒子可以是 、、也可以是 等.
6：練習：（1）：判斷正誤,說明理由.
A. 1 mol氫×沒有指出是分子、原子或離子
B. 1 molCO2√
C. 1 mol小米×小米不是微觀粒子
（2）：根據摩爾的有關知識,進行計算.
A. 1.204×1024個H,合多少 mol?
B. 5 mol的O2中有多少個氧氣分子?
C. N個水分子的物質的量是多少?(已知,阿伏加德羅常數(shù)為NA)
（3）：A：1.0.5 mol水中含有個水分子.
B.2 mol水中含有個水分子,個氫原子.
C.1 mol H2SO4中含有個H2SO4分子,個硫酸根離子.
D.1 mol HCl溶于水,水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少?
E：.1個水分子中有個電子,1 mol H2O中呢?
二：摩爾質量：
1：1 mol不同物質中所含的 數(shù)目相同,但由于不同粒子的不同,因此1 mol不同物質的質量 .
2：1 mol任何物質的質量,是以為單位,在數(shù)值上就等于該物質的原子(分子)的相對原子質量(相對分子質量).
微觀一個C原子一個O原子一個Fe原子?
↓擴大6.02×1023↓擴大6.02×102↓擴大6.02×1023
1 mol C 原子1 mol O 原子1 mol Fe 原子
↓ ↓↓
質量0.012 kg=12 gx gy g
相對原子質量 1216 56
3：摩爾質量是 符號.
4：物質的量（n）、物質的質量（m）和摩爾質量（M）之間關系表達式 .
5：〔練習〕（1）.Na的摩爾質量
（2）.NaCl的摩爾質量
（3）.SO 的摩爾質量
6：根據摩爾質量的概念進行計算.
例1：.24.5克H2SO4的物質的量是多少?
〔練習〕1.1.5 mol H2SO4的質量是，其中含有mol O，mol H，其質量分別為和。
2.0.01 mol某物質的質量為1.08 g，此物質的摩爾質量為。
例2.71 g Na2SO4中含有Na＋和SO 的物質的量是多少?
1 mol不同物質中，所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同，但由于不同粒子的質量不同，因此，1 mol不同物質的質量也不相同，以g為單位時，其數(shù)值等于該粒子的相對原子(分子)質量。
÷M
宏觀物質的質量與微觀粒子集體的關系為m======n
〔練習〕
1 mol H2O的質量是g
1 mol NaCl的質量是g
1 mol Na＋的質量是g
1 mol S的質量是g
Na的摩爾質量
NaCl的摩爾質量
SO 的摩爾質量
1.5 mol H2SO4的質量是，其中含有Hmol 含Omol H、S的質量分別為和。0.01 mol某物質的質量為1.08 g，此物質的摩爾質量為。