主要以共價鍵結合形成的化合物,叫做共價化合物.不同種非金屬元素的原子結合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多數(shù)有機化合物,都屬于共價化合物.在共價化合物中,一般有獨立的分子（有名符其實的分子式）.通常共價化合物的熔點、沸點較低,難溶于水,熔融狀態(tài)下不導電,硬度較小.有些離子型化合物中也可能存在共價鍵結合.例如,NaOH分子中既有離子鍵又有共價鍵.有些共價化合物中局部區(qū)域也可能包含離子鍵的成分,例如苯酚鈉等.以共價鍵結合的有限分子（即共價化合物分子）,且靠分子間范德華力作用而凝聚成的晶體,是典型的分子晶體,如CO2晶體、苯的晶體等.以共價鍵結合的無限分子形成的晶體屬于共價型晶體或原子晶體,它是由處于陣點位置的原子通過共價鍵結合而成的晶體,如金剛石晶體、單晶硅和白硅石（SiO2）晶體[1].
編輯本段共價化合物之一
像氯化氫那樣,以共用電子對(或共價鍵)結合在一起的化合物,叫做共價化合物.如水H2O、二氧化碳CO2、NH3等都是常見的共價化合物.共價化合物一般都是分子晶體,像氯化鋁AlCl3是共價化合物.（氯化鐵,氯化汞,碘化銀也是共價化合物） 共價化合物中一定含有至少一個共價鍵,且一定沒有離子鍵!共價化合物大多是分子晶體,故又叫分子化合物.分子化合物一定是共價化合物.共價化合物包括分子化合物和原子化合物 比如二氧化硅是原子化合物,但是他也是共價化合物 另外,絕大多數(shù)的稀有氣體間的作用力都是共價鍵
編輯本段共價化合物之二
共價化合物的分子是原子間以共用電子對所形成的[2].兩種非金屬元素原子（或不活潑金屬元素和非金屬元素）化合時,原子間各出一個或多個電子形成電子對,這個電子對受兩種元素原子的原子核的共同吸引,為兩種元素原子所共有,使兩種元素的原子形成化合物分子.例如,氯化氫是氫原子和氯原子各以最外層一個電子形成一個共用電子對而組成的化合物分子.非金屬氫化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金屬氧化物（如CO2、SO3等）、無水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多數(shù)有機化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共價化合物.多數(shù)共價化合物在固態(tài)時,熔點、沸點較低,硬度較小.當兩種非金屬元素的原子形成分子時,由于兩個原子都有通過得電子形成8電子穩(wěn)定結構的趨勢,它們得電子的能力差不多,誰也不能把對方的電子奪過來,這樣兩個原子只能各提供一個電子形成共用電子對,在兩個原子的核外空間運動,電子帶負電,原子核帶正電.兩個原子的原子核同時吸引共用電子對,產生作用力,從而形成了一個分子.由于兩個原子對電子的吸引能力不一樣,共用電子對總是偏向得電子能力強的一方,這一方的原子略顯負電性,另一方的原子略顯正電性,作為整體,分子仍顯電中性.比較典型的共價化合物是水、氯化氫以及二氧化碳.共用電子對總是偏向氧原子的一方,偏離氫原子的一方.不同同種元素的原子間形成的叫極性共價鍵,一般共價化合物都是極性的共價化合物.共價化合物一般硬度小,熔沸點低.某些單質的分子也是依靠共用電子對形成的.例如氯氣的分子就是由兩個氯原子各提供一個電子形成共用電子對,電子對同時受兩個原子核的作用形成氯分子.由于同種原子吸引電子能力相仿,電子對不偏向任何一方.同種元素的原子間形成的叫非極性共價鍵,共用電子對在成鍵兩原子的中間,不向