學習時要熟記,H（+1）,O（-2）,Na（+1）,K（+1）,Mg（+2）,Al（+3）,Fe（+2,+3）,S（+4,-2,+6）,Cl（-1）這幾種常見元素的化合價,然后根據常見元素的化合價,利用正負化合價的代數和為0,來計算出不熟悉元素的化合價.
常見元素的化合價
一價鈉鉀氯銀氫,
二價鈣鎂鋇氧鋅銅汞,
三鋁四硅五價磷,
談變價,也不難,
銅一二鐵二三
二四六硫二四碳
1．化合價的概念
元素的“化合價”是元素的一種重要性質,這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來.就是說,當元素以游離態(tài)存在時,即沒有跟其他元素相互結合成化合物時,該元素是不表現其化合價的,因此單質中元素的化合價為“0”.例如Zn、C、H2等.
2．化合價的本質
元素的“化合價”就是該元素的1個原子跟其他元素的原子相化合時得失電子或共用電子的數目.化合價有正價和負價.在離子化合物中,元素正化合價的數值等于該元素1個原子給出電子的數目,元素負化合價的數值等于該元素的1個原子為了填滿最外電子層所必須結合的電子數目.例如在氯化鎂中,1個鎂原子給出兩個電子,1個氯原子獲得1
于該元素的1個原子與其他元素的原子共用電子對的數目.由于不同元素的原子吸引共用電子對的能力不同,使電子對發(fā)生偏移,共用電子對
3．化合價的應用
在離子化合物中,得、失電子的數目是相等的,在共價化合物中,共用電子對偏離和偏向的數目也是相等的,所以在任何化合物中正、負化合價的代數和都等于“0”.由此不難理解,不同元素相化合時,其原子個數不能是任意的,而要有一定的個數比,這是我們書寫化學式和判斷化學式是否正確的依據.例如,已知鋁為+3價,硫酸根是-2價的原子團,鋁跟硫酸根結合成的硫酸鋁的化學式應為Al2(SO4)3,這樣才符合化合物中的各元素正、負化合價的代數和等于“0”的原則.如果寫成AlSO4就錯了,理由很簡單,因為這個化學式中元素正、負化合價的代數和不等于“0”.
4.化合價的特點
⑴有正負之分(得電子為負,失電子為正)；
⑵化和價數值等于一個原子得失電子數目或共用電子對數；
⑶單質為零價
⑷通常情況下,金屬元素只有正價；
⑸一種元素可以前世不同的化合價[變價]；
化合價口決一：
一價氟氯溴碘氫,還有金屬鉀鈉銀.
二價氧鋇鈣鎂鋅,鋁三硅四都固定.
氯氮變價要注意 ,一二銅汞一三金.
二四碳鉛二三鐵,二四六硫三五磷.
常見元素的主要化合價二：
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉.
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅.
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸.
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵.
錳正二四與六七；碳的二四要牢記.
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七.
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四.
硫有負二正四六；邊記邊用就會熟.
化合價口訣三：
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅,
三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳,
二四六硫都齊；銅汞二價最常見.
常見根價口訣：
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根.
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根.
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根.
暫記銨根為正價；負三有個磷酸根.
多練就好了!加油