化學(xué)中的鹽分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽.
正鹽的定義及性質(zhì)
定義:既不含能電離的氫離子,又不含氫氧根離子的鹽.正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物,但正鹽的水溶液不一定顯中性,如Na2CO3(碳酸鈉)溶液顯堿性,(NH4)2SO4(硫酸銨)溶液顯酸性.
酸跟堿完全中和生成的鹽中,不會有酸中的氫離子,也不會有堿中的氫氧根離子,只有金屬陽離子和酸根離子,這樣的鹽為正鹽.生成正鹽的反應(yīng),如:HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等
酸式鹽
定義:電離時生成的陽離子除金屬離子(或NH4)外還有氫離子,陰離子為酸根離子的鹽.根據(jù)酸式鹽的組成以及溶于水可能發(fā)生的變化,大致有以下幾種情況:(1)多元強酸的酸式鹽 這種鹽溶于水時,能完全電離,使溶液顯強酸性,如NaHSO4(硫酸氫鈉) NaHSO4=Na + H + SO4
(2)多元弱酸的酸式鹽 這一類鹽溶于水時,酸式酸根離子同時發(fā)生水解和電離,因水解與電離程度的差異,導(dǎo)致溶液顯出不同的酸堿性.
例如NaH2PO4(磷酸二氫鈉)溶液顯弱酸性,Na2HPO4(磷酸氫二鈉)溶液顯弱堿性.通常弱酸的酸式鹽中只有含H2PO4根和 HSO3根顯酸性.
NaH2PO4=Na+ + H2PO4-
H2PO4 -『可逆符號』
HPO4 2- + H +
H2PO4- + H20 『可逆符號』H3PO4 + OH -
H2PO4電離產(chǎn)生的c(H)大于它水解生成的c(OH),所以,溶液顯弱酸性;而Na2HPO4溶液里,HPO4電離產(chǎn)生的c(H)小于它水解生成的c(OH),所以,溶液顯弱堿性.
酸跟堿反應(yīng)時,弱酸中的氫離子部分被中和,生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外,還有氫離子存在,這樣的鹽為酸式鹽.如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都屬于酸式鹽.一元酸不能形成酸式鹽,二元酸或多元酸才能形成酸式鹽.酸式鹽的種類很多,性質(zhì)各不相同.酸式鹽的水溶液有的呈酸性,如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等; HSO4根酸式鹽在水溶液中可電離出 H 和 SO4 有的卻呈堿性,如KHCO3、K2HPO4等 水解了.Na2SO3呈堿性.
]堿式鹽
定義:電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子,陽離子為金屬離子(或NH4+)的鹽.
酸跟堿反應(yīng)時,弱堿中的氫氧根離子部分被中和,生成的鹽為堿式鹽.一元堿不能形成堿式鹽,二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽.堿式鹽的組成及性質(zhì)復(fù)雜多樣.堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬于堿式鹽.
堿式鹽中除了金屬離子和酸根離子以外,還含有1個或n個羥基或氧基.堿式鹽也可以被認(rèn)為是堿中的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產(chǎn)物.羥基鹽可看成金屬離子與OH-及其他陰離子構(gòu)成的復(fù)鹽,如Mg(OH)Cl可看成Mg2+與OH-、Cl-構(gòu)成的復(fù)鹽.氧基鹽又稱氧化鹽,可看成金屬離子與O2-及其他陰離子構(gòu)成的復(fù)鹽,如SbOCl可看成Sb3+與O2-、Cl-構(gòu)成的復(fù)鹽.許多堿式鹽的溶解度都不大.某些堿式鹽的組成因制備條件不同而異.例如,在封閉管中將硫酸銅溶液和碳酸鈣混合物加熱到423~443K得Cu(OH)2·CuCO3,而在較低溫度下生成Cu(OH)2·2CuCO3.
酸跟堿反應(yīng)時,弱堿中的氫氧根離子部分被中和,生成的鹽為堿式鹽.一元堿不能形成堿式鹽,二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽.堿式鹽的組成及性質(zhì)復(fù)雜多樣.堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬于堿式鹽
正鹽、酸式鹽和堿式鹽之間的區(qū)別?
正鹽、酸式鹽和堿式鹽之間的區(qū)別?
請詳細(xì)說明并舉例.
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化學(xué)人氣:695 ℃時間:2019-11-12 02:54:01
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