沒錯,
烷烴燃燒后的C元素都變成了CO2
即整個過程的C元素的量守恒
至于你說的NAOH為什么全都反應了
因你沒有把原題說全,從你說的過程來地.判定的憑據(jù)是有碳酸氫鈉
NAOH只有和CO2全部反應生成 碳酸鈉后才開始生成碳酸鈉
將0.2mol某烷烴完全燃燒后,生成的氣體緩慢通過盛有0.5L濃度為2mol/L的NaOH溶液
將0.2mol某烷烴完全燃燒后,生成的氣體緩慢通過盛有0.5L濃度為2mol/L的NaOH溶液
后面的我懂了,只是前面,NaOH都反應了?WHY?怎么判斷的?
nNa2CO3+3nNaHCO3=1mol?
根據(jù)物料守恒來做 首先Na離子守恒
nNa2CO3+3nNaHCO3=1mol n=0.2
C守恒 c（C）=0.2+0.6=0.8 mol
因為將0.2mol某烷烴完全燃燒,所以是C4H10
你所說的為什么,是因為烷烴燃燒后的C元素都變成了CO2,也就是物料守恒原理.
后面的我懂了,只是前面,NaOH都反應了?WHY?怎么判斷的?
nNa2CO3+3nNaHCO3=1mol?
根據(jù)物料守恒來做 首先Na離子守恒
nNa2CO3+3nNaHCO3=1mol n=0.2
C守恒 c（C）=0.2+0.6=0.8 mol
因為將0.2mol某烷烴完全燃燒,所以是C4H10
你所說的為什么,是因為烷烴燃燒后的C元素都變成了CO2,也就是物料守恒原理.
化學人氣：866 ℃時間：2019-10-04 03:13:46
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