AL和NAOH反應(yīng)的幾個(gè)方程式你知道吧?本題考察的就是這個(gè),AL元素在沉淀中以氫氧化鋁刑事存在,在溶液中以氯化鋁或者偏鋁酸鈉形式存在,所以有兩種情況,一種是堿不足,一種是堿過量.
堿不足：一半的氯化鋁發(fā)生反應(yīng)AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl,可以算出2：3
堿過量：首先發(fā)生AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl把氯化鋁反應(yīng)完
然后一半的沉淀發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O
可以算出2：7
所以選C
等體積的ALCL3和NAOH兩種溶液混合后,沉淀物中含有鋁元素的質(zhì)量與溶液中含有鋁元素的質(zhì)量相等,則ALCL3和NAOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比是 ( )
等體積的ALCL3和NAOH兩種溶液混合后,沉淀物中含有鋁元素的質(zhì)量與溶液中含有鋁元素的質(zhì)量相等,則ALCL3和NAOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比是 ( )
1.1:3 2.2:3 3.1:4 4.2:7
A.1和2 B.1和3 C.2和4 D.3和4
1.1:3 2.2:3 3.1:4 4.2:7
A.1和2 B.1和3 C.2和4 D.3和4
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