Na2CO3 溶液為何呈堿性?
Na2CO3 溶液為何呈堿性?
看到有人說：碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽.其中的碳酸根在水溶液中發(fā)生水解.生成氫氧根.固有堿性.
方程式:
CO3 2- +H+ =(待雙箭頭)H2O+CO2
促使水中的氫離子變少,氫氧根變多.于是溶液顯堿水中電離出來的H+會與
又有人說：CO32-生成HCO3-,是水中的OH-多于H+,溶液顯堿性.
這兩個人是不是說得都對?兩種反應(yīng)同時發(fā)生?
看到有人說：碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽.其中的碳酸根在水溶液中發(fā)生水解.生成氫氧根.固有堿性.
方程式:
CO3 2- +H+ =(待雙箭頭)H2O+CO2
促使水中的氫離子變少,氫氧根變多.于是溶液顯堿水中電離出來的H+會與
又有人說：CO32-生成HCO3-,是水中的OH-多于H+,溶液顯堿性.
這兩個人是不是說得都對?兩種反應(yīng)同時發(fā)生?
化學(xué)人氣：815 ℃時間：2020-03-29 21:52:54
優(yōu)質(zhì)解答
水電離成氫離子和氫氧根離子,氫離子和碳酸根離子結(jié)合成碳酸氫離子,碳酸氫離子進(jìn)一步與氫離子結(jié)合成碳酸,碳酸分解成二氧化碳和水.這樣溶液中氫氧根離子增多,所以溶液顯堿性
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