將54.4克鐵和氧化鐵的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反應(yīng)后,收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
將54.4克鐵和氧化鐵的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反應(yīng)后,收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
將5.4克鐵和氧化鐵的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反應(yīng)后,收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣,并測(cè)得溶液中無(wú)+3價(jià)鐵離子.問(wèn)：原混合粉末中鐵和氧化鐵的質(zhì)量各為多少?反應(yīng)中消耗硫酸的物質(zhì)的量是多少?反應(yīng)后得到硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是多少?
將5.4克鐵和氧化鐵的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反應(yīng)后,收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣,并測(cè)得溶液中無(wú)+3價(jià)鐵離子.問(wèn)：原混合粉末中鐵和氧化鐵的質(zhì)量各為多少?反應(yīng)中消耗硫酸的物質(zhì)的量是多少?反應(yīng)后得到硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是多少?
化學(xué)人氣：355 ℃時(shí)間：2019-09-19 07:28:36
優(yōu)質(zhì)解答
收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣,則與硫酸反應(yīng)的鐵有0.2mol,即11.2克.因?yàn)槿芤褐袩o(wú)+3價(jià)鐵離子,所以溶液中鐵元素以Fe2+的形式存在,因?yàn)榉磻?yīng)物為鐵和氧化鐵,所以該混合物與硫酸反應(yīng)的情況可以將其組成看做FeO與硫酸反應(yīng),所以就有54.4-11.2=43.2gFeO,即0.6molFeO,而0.2molFe+0.2molFe2O3=0.6molFeO,所以一共有0.4molFe,0.2molFe2O3,即22.4gFe,32gFe2O3.反應(yīng)需要硫酸0.2+0.6=0.8mol,反應(yīng)后得到硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.2+0.6=0.8mol
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