D.
銅片表面有少量氧化物即為Cu0
鐵片表面有少量氧化物即為FeO和Fe203
金屬活動性順序表
還原性：Fe 》(H) 》Cu
氧化性：Fe3+ 》Cu2+ 》H+ 》Fe2+
假設(shè)氧化物全部溶解
即溶液中有Fe3+,Cu2+,Fe2+
Fe3+先與Cu2+反應(yīng)（離子間的反應(yīng)先于離子與固體間的反應(yīng)）
Fe3+ + Cu2+ ==Fe2+ + Cu 置換出銅
（1）如有多余的Cu2+則被Fe置換出銅
Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+
（2）如有多余的Fe3+則跟Fe反應(yīng)
2Fe3+ + Fe ==3Fe2+
剩下的Fe與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+
即溶液中離子只剩下Fe2+
把表面有氧化物的相同大小的銅片、鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng),所得溶液中的金屬離子是：
把表面有氧化物的相同大小的銅片、鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng),所得溶液中的金屬離子是：
A、三價鐵離子,銅離子
B、二價鐵離子、銅離子
C、二價鐵離子、三價鐵離子
D、只有二價鐵離子
A、三價鐵離子,銅離子
B、二價鐵離子、銅離子
C、二價鐵離子、三價鐵離子
D、只有二價鐵離子
化學(xué)人氣：427 ℃時間：2020-03-29 08:57:51
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