與酸、堿的反應(yīng)
強酸式鹽NaHSO4具有強酸性,只與堿反應(yīng)；NaHS、NaHSO3、NaHCO3等弱酸式鹽既能與酸性比其強的酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng).書寫離子方程式時,酸式根離子只有HSO4—通常要寫成SO42—+H+,其他弱酸的酸式根離子不能拆分.
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
NaHS+HCl=NaCl+H2S↑
NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑＋H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑＋H2O
SO2+2NaHCO3==Na2SO3+2CO2+H2O
NaHS+NaOH=Na2S+H2O
NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
3．酸式鹽間的反應(yīng)
NaHSO4盡管是鹽,但可作強酸用,其水溶液具有酸的通性,可與氫前的金屬反應(yīng),生成氫氣；可與SO32—反應(yīng),生成SO2等.
NaHS+NaHSO4=Na2SO4+H2S↑
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑＋H2O
2NaHS+NaHSO3+3NaHSO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O
(離子方程式：2HS—+HSO3—+3H+=3S↓+3H2O)
當(dāng)NaHSO4足量時：①NaHS過量,有S和H2S生成；②NaHSO3過量時,有SO2和S生成；③當(dāng)NaHS與NaHSO3為2:1時,只有生成.
亞硫酸根總結(jié):
1.還原性:Cl2+H2O+SO3^2-==SO4^2-+2H+ +2Cl-
2.沉淀性:Ba2+ +SO3^2-==BaSO3!