設(shè)原溶液為1L 加入1 LKOH后,所有的Al3+都轉(zhuǎn)化為AlO2-反應(yīng)時(shí),4 mol的KOH與1 mol的Al3+反應(yīng)掉所以原溶液中有0.05mol/L 的Al3+.原溶液中有0.2mol/LSO42-,根據(jù)正負(fù)電子平衡,有：3[Al3+]+[K+]=2[SO42-]k+的濃度為：(0.2×...明礬 KAl(SO4)2·12H2O--->0.5K2SO4 +0.5Al2(SO4)3 +12H2O混合液可以視為一定比例的Al2（SO4)3 和 K2SO4混合液或 K+ Al3+ 和SO4 2-電荷守恒 [K+]+3 * [Al3+]-2* [SO4 2-] =0[SO4 2-] =0.2Al3+ 4OH-===AlO2 - + 2H2O1 4[Al3+]*V 0.2*V[Al3+]=0.05所以[K+]=0.25明礬 KAl(SO4)2·12H2O--->0.5K2SO4 +0.5Al2(SO4)3 +12H2O什么意思啊，怎么來的還是 電荷守恒。 KAl(SO4)2·12H2O 是明礬，說白了就是K2SO4、Al2(SO4)3 的混合物。所以原來的混合物就可以看成K2SO4、Al2(SO4)3 它就是這個(gè)意思。上面的方程式與我說的解法沒有本質(zhì)上的區(qū)別哦哦請采納！最好能追加分?jǐn)?shù)