題目中給出的硫酸溶液中含有0.9 mol的硫酸
一般而言,當(dāng)硫酸的濃度下降到9 mol/L時(shí)就認(rèn)為已經(jīng)是稀硫酸了
因此,當(dāng)消耗掉0.45 mol 硫酸時(shí),反應(yīng)就停止了
消耗掉的硫酸部分被還原,部分作為酸成鹽,因此被還原的硫酸的物質(zhì)的量必然小于0.45 mol稀硫酸不是不能與銅反應(yīng)的嗎。就是因?yàn)橄×蛩岵荒芎虲u反應(yīng)，所以當(dāng)反應(yīng)消耗0.45 molH2SO4時(shí)，硫酸溶液就變成了稀硫酸，反應(yīng)就停止了呀，而這0.45 mol的H2SO4里，一部分作為氧化劑，一部分作為酸與Cu成鹽，所以答案是A啊