H2PO4-與NH4+的確會發(fā)生雙水解.但是這種雙水解是不徹底的 這兩種離子的水解傾向都不是特別大 不會像碳酸鋁神馬的一樣徹底雙水解 所以當(dāng)這兩種離子濃度不十分大的時候是可以大量共存的【表示大量共存不必須是高濃度 ...嗯。。水解反應(yīng)是存在水解平衡的 就像電離平衡一樣 碳酸鋁的水解過程中 鋁離子與碳酸根離子各自的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)都比較大了 所以相互促進(jìn)的結(jié)果是完全水解 就是完全反應(yīng)了而對于H2PO4-與NH4+的情況 磷酸是中強(qiáng)酸 一水合氨也是弱堿中比較強(qiáng)的 所以H2PO4-和NH4+的水解傾向都不是特別大【H2PO4-的水解傾向尤其小一些】 所以即使是純的磷酸二氫銨也不會完全水解的【可以查查磷酸二氫銨的性質(zhì)。?！克乃夥磻?yīng)是可逆反應(yīng) 存在一個反應(yīng)平衡點(diǎn) 而不會完全反應(yīng) 就好像醋酸銨是不會完全水解的一樣【話說醋酸銨中陰陽離子水解百分比相等 溶液呈中性哦。。。跑題了= =】而H2PO4-還可以電離出H+ 【H2PO4-的電離比水解的反應(yīng)百分比要大】 則NH4+ + H2O ≈ H3O+ + NH3 【或者寫作H+ + NH3·H2O】的水解反應(yīng)會被H2PO4-電離出的H+所抑制 這樣 H2PO4-的水解傾向本來比較小 NH4+的水解又被抑制了 所以總的水解反應(yīng)百分比就更少了我又想說說這倆離子的最適宜存在的pH值都是弱酸性環(huán)境這回事了。。。 NaH2PO4溶液是呈酸性的 NH4Cl溶液也呈酸性 且同樣濃度的NaH2PO4溶液的酸性強(qiáng)于NH4Cl溶液的。。總之H2PO4-與NH4+都呈酸性的話。。它們的最適宜存在環(huán)境也是酸性。。。。 呃我說不清為神馬了=n=