融雪鹽的成份是NaCl,和雪接觸后,它是要溶解的,這里有個(gè)溶解平衡,平衡向著,鹽完全溶解的方向進(jìn)行,這樣,雪就在溶化,為鹽提供溶解質(zhì)水.融雪鹽理化特性:①可溶性.食鹽很容易溶解在水中,這是一個(gè)很常見(jiàn)的物理現(xiàn)象.②吸潮性.鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍,當(dāng)這層薄膜溶液的蒸氣壓低于空氣中水蒸氣分壓時(shí),食鹽就吸附空氣中的水分而潮解;反之,當(dāng)高于空氣中水蒸氣分壓時(shí)則呈現(xiàn)干燥狀態(tài).當(dāng)然,這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現(xiàn)象,密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會(huì)潮解的; ③冰點(diǎn)低.我這里所說(shuō)的冰點(diǎn)其實(shí)并不是指的純凈的食鹽(Nacl)晶體的溶解點(diǎn),因?yàn)樵跊](méi)有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化,這里說(shuō)的冰點(diǎn)是指的鹽水溶液的冰點(diǎn),實(shí)驗(yàn)表明,如果食鹽溶液里含有20%的鹽分,它的冰點(diǎn)就會(huì)降低到-16℃.食鹽還有很多其他的特性,但解釋這個(gè)問(wèn)題,有上面幾個(gè)就差不多了:)另外順便說(shuō)說(shuō),雪的成分主要是固態(tài)水--小冰晶,不論溫度有多低,冰都有升華的現(xiàn)象,所以雪的周圍彌散著水蒸氣.當(dāng)我們把食鹽灑在雪上時(shí),食鹽利用其吸潮特性吸附雪表層的水蒸氣,從而使自己越來(lái)越"潮",那層食鹽溶液薄膜也越來(lái)越明顯,我認(rèn)為,這時(shí)候的溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周圍的雪層,最終反客為主,把雪統(tǒng)統(tǒng)給消滅了!融雪劑主要分為兩大類,一類是以醋酸鉀為主要成分的有機(jī)融雪劑,雖然這一類融雪劑融雪效果好,沒(méi)有什么腐蝕損害,但它的價(jià)格太高,一般只適用于機(jī)場(chǎng)等地.而另一類則是氯鹽類融雪劑,包括氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鉀等,通稱作‘化冰鹽’.它的優(yōu)點(diǎn)是便宜,價(jià)格僅相當(dāng)于有機(jī)類融雪劑的1/10,但它對(duì)大型公共基礎(chǔ)設(shè)施的腐蝕是很嚴(yán)重的.氯鹽類融雪劑的除雪作用有兩點(diǎn),除了鹽類的溶解吸熱以外,還有一個(gè)作用就是鹽水的凝固點(diǎn)較低,因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊,從而有利于排雪.雪融劑溶于水后,水中離子濃度上升,使水的液相蒸氣壓下降,但冰的固態(tài)蒸氣壓不變．為達(dá)到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態(tài),冰便溶化了．這一原理也很好的解釋了鹽水不易結(jié)冰的道理.