一、電化學(xué)四極
正負(fù)極是根據(jù)物理學(xué)上的電位高低而規(guī)定的,多用于原電池.正極電位高,是流入電子(外電路)的電極；負(fù)極電位低,是流出電子(外電路)的電極.
陰陽極是化學(xué)上的規(guī)定,多用于電解池或電鍍池.陽極是指發(fā)生氧化反應(yīng)的電極,陰極是發(fā)生還原反應(yīng)的電極.
二、電化學(xué)中四個(gè)池子
1．原電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,除燃燒電池外,一般有活潑金屬組成的負(fù)極.
2．電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,有電源的.
3．電鍍池：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層新的金屬的裝置,鍍層金屬接電源正極,待鍍金屬的物件接電源負(fù)極,電鍍液含有鍍層金屬離子.
4．電解精煉池：應(yīng)用電解原理提純某些金屬的裝置,待提純的金屬接電源正極,該金屬的純凈固體接電源負(fù)極,電解液含有待提純金屬的陽離子.
三、原電池電極的四種判斷方法
1．根據(jù)構(gòu)成原電池的電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極,較不活潑金屬或?qū)щ姷姆墙饘偌敖饘傺趸镒髡龢O.
2．根據(jù)電子流向或電流流向判斷：電子流出或電流流入的電極為負(fù)極,反之為正極.
3．根據(jù)原電池的反應(yīng)進(jìn)行判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)的為正極.可依據(jù)電極附近指示劑(石蕊、酚酞、濕潤的KI淀粉等)的顯色情況,推斷該電極是H+還是OH－或I－等放電,從而確定正、負(fù)極.如用酚酞作指示劑,則溶液變紅色的那一極附近溶液的性質(zhì)為堿性,是H+放電導(dǎo)致c(OH－)＞c(H+),H+放電是還原反應(yīng),故這一極為正極.
4．根據(jù)兩極現(xiàn)象判斷：溶解或質(zhì)量減少的一極為負(fù)極,質(zhì)量增加或有氣泡產(chǎn)生的一極為正極.