對于氧化性和還原性的解釋
追根溯源
還是要說到原子結(jié)構(gòu)問題和元素的化合價(jià)問題
那么像Na,K,Mg這些活潑金屬,還原性強(qiáng)
之所以強(qiáng),就是因?yàn)樗麄兊淖钔鈱与娮訑?shù)自由1個(gè)或是兩個(gè),而且他們均處于他們元素的最高價(jià)態(tài),所以,他們的這些金屬的還原性強(qiáng)
反之,想Cl,O,F,這些非金屬來說的話,他們在化學(xué)反應(yīng)中就有很強(qiáng)的氧化性,那就是因?yàn)樗麄兊?最外層電子數(shù)有7和或是6個(gè),然后得到電子到8電子穩(wěn)定價(jià)態(tài),同時(shí)應(yīng)該注意到得是這些非金屬都是出于他們的最低價(jià)態(tài)
那么也就是說
出于元素的最高價(jià)態(tài)的元素,一般來說都有很強(qiáng)的還原性,出于元素的最低價(jià)態(tài)的,一般來說都有很強(qiáng)的氧化性,出于元素的中間價(jià)態(tài)的則兩者皆得.