單質(zhì)及其對(duì)應(yīng)的簡單離子的氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法一般來說,元素原子的半徑越小,最外層電子數(shù)越多,則其奪取電子的能力就越強(qiáng),即氧化劑的產(chǎn)物(還原產(chǎn)物)具有一定的還原性,但其還原性比反應(yīng)物中的還原劑弱,而還原劑的產(chǎn)物(氧化產(chǎn)物)具有一定的氧化性,但其氧化性比反應(yīng)物中的氧化劑弱,這種規(guī)律稱之為“前強(qiáng)后弱”規(guī)律.利用這一規(guī)律,可對(duì)氧化還原反應(yīng)中各微粒的氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱進(jìn)行判斷.例如,對(duì)于反應(yīng)Cl:+21-—12+ZCI一來說,氧化性為Cl:>幾,還原性為I一>Cl一利用這個(gè)規(guī)律,可以判斷能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中各微粒的氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱.側(cè)護(hù)已知反應(yīng):①ZFeC13+ZKI—ZFeCI:+ZKCI+I:,②ZFeCI:+CI:—ZFeC13.則Fe3+、I:、Cl:的氧化性由強(qiáng)到弱的