同物質(zhì)一般是高的氧化性強(qiáng),還原性反之
氧化性,還原性強(qiáng)弱的判斷方法
（一）根據(jù)化學(xué)方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物
氧化劑----還原產(chǎn)物
得電子,化合價(jià)降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng)
還原劑---氧化產(chǎn)物
失電子,化合價(jià)升高,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
（2）可根據(jù)同一個(gè)反應(yīng)中的氧化劑,還原劑判斷
氧化性：氧化劑>還原劑
還原性：還原劑>氧化劑
（二）根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序比較
（1）對于金屬還原劑來說,金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序相一致,即越位于后面的金屬,越不容易失電子,還原性越弱.
還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金屬陽離子氧化性的順序
K+