熱力學(xué)第零定律：如果兩個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)中的每一個(gè)都與第三個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)處于熱平衡,那么它們也必定處于熱平衡
熱力學(xué)第一定律：如果一個(gè)系統(tǒng)與環(huán)境孤立,那么它的內(nèi)能將不會(huì)發(fā)生變化.引申得到,體系的內(nèi)能變化等于它從環(huán)境吸收的熱量與環(huán)境在其之上做功的總和.(delta)U=(delta)w+(delta)q
熱力學(xué)第二定律有幾種表述方式：
克勞修斯表述：熱量可以自發(fā)地從較熱的物體傳遞到較冷的物體,但不可能自發(fā)地從較冷的物體傳遞到較熱的物；
開爾文-普朗克表述:不可能從單一熱源吸取熱量,并將這熱量變?yōu)楣?而不產(chǎn)生其他影響.
熵表述：隨時(shí)間進(jìn)行,一個(gè)孤立體系中的熵總是不會(huì)減少.
熱力學(xué)第三定律：通常表述為絕對(duì)零度時(shí),所有純物質(zhì)的完美晶體的熵值為零.
R.H.否勒和E.A.古根海姆還提出熱力學(xué)第三定律的另一種表述形式：任何系統(tǒng)都不能通過(guò)有限的步驟使自身溫度降低到0k,稱為0K不能達(dá)到原理.