中間碳是SP雜化
2端位碳SP2雜化
SP雜化碳2個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵
SP2雜化碳3個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵
這些都是價(jià)鍵學(xué)說（電子配對理論valence bond method）的基本理論知識(shí)
把σ鍵和π鍵概念好好看一下,好好體會(huì)一下就明白了
為什么丙二烯的2個(gè)端位碳原子分別有3個(gè)σ軌道,而其中心碳原子只有兩個(gè)σ軌道
為什么丙二烯的2個(gè)端位碳原子分別有3個(gè)σ軌道,而其中心碳原子只有兩個(gè)σ軌道
而且為什么3個(gè)σ軌道就是sp2雜化，而2個(gè)3個(gè)σ軌道就是sp雜化
sp2雜化不是應(yīng)該將一個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道雜化，得到平面三角形嗎
而且為什么3個(gè)σ軌道就是sp2雜化，而2個(gè)3個(gè)σ軌道就是sp雜化
sp2雜化不是應(yīng)該將一個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道雜化，得到平面三角形嗎
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