首先,碳原子的電子排布式是1s2 2s2 2p2,s能層只有一個球形的軌道,而p能層有三個互相垂直的啞鈴狀軌道,雖然p能層上有兩個電子,但是這兩個電子不是在同一個軌道上,根據(jù)泡利定理,能量要保持最低,所以這兩個電子處于這三個軌道上的任意2個,剩余的那個軌道是空的.請以甲烷，乙烯，乙炔為例解釋一下，謝謝甲烷是sp3雜化，因為碳原子是和4個氫原子結(jié)合，同樣，為了使能量最低，碳原子的唯一2s軌道要和剩余的3個2p軌道雜化，形成4個一樣的sp雜化軌道，所以甲烷是sp3雜化。同理，乙烯是2s軌道和兩個2p軌道混雜，乙炔則是由2s軌道和一個2p軌道進(jìn)行雜化?；蛘咭部梢赃@么理解，如果形成的是單鍵，則是sp3雜化，形成雙鍵的是sp2雜化，以此類推，形成3鍵的則為sp雜化。（僅適用于碳原子）