錯(cuò),基元反應(yīng)的定義是單分子或者雙分子充當(dāng)反應(yīng)物的反應(yīng),
如：
H2CO3 = H2O+ CO2
CO2 + H2O = H2CO3
2NO2 = N2O4
等
只有確定了反應(yīng)為基元反應(yīng),才可以直接代入速率方程.
舉例：
NO2Cl的分解:
2NO2Cl = 2NO2 + Cl2
可以拆解為以下基元反應(yīng)
(1) NO2Cl = NO2 + Cl (慢反應(yīng))
(2) NO2Cl + Cl = NO2 + Cl2 (快反應(yīng))
由于在反應(yīng)中決定速率的反應(yīng)為慢反應(yīng),所以速率方程應(yīng)為：
速率 = k【NO2Cl】
這是一個(gè)充分條件,無法逆推,所以不能根據(jù)速率方程判斷基元反應(yīng).
關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的基元反應(yīng),請(qǐng)判斷對(duì)錯(cuò),并說明原因：若某反應(yīng)的速率方程式中反應(yīng)物濃度的方次與反應(yīng)方程
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請(qǐng)不要copy一些無用的解答。
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