多數(shù)方程式的計算是和溶液結合在一起的,所提問題也多為計算某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),因此,掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的求解方法就顯得尤為重要,可分為以下幾個步驟：
（一）判斷溶質(zhì)為何物
溶質(zhì)的定義為“被溶解的物質(zhì)”,并且,若不指明溶劑,則溶劑為水,則判斷溶質(zhì)須注意以下幾點：
（1）溶質(zhì)必須溶于水.所以沉淀和多數(shù)氣體（HCl、NH3除外）不能做溶質(zhì).（2）若加入固體能與水反應,則溶液中的溶質(zhì)為反應后的新物質(zhì).如Na2O溶于水溶質(zhì)為NaOH,SO3溶于水溶質(zhì)為H2SO4,此時應根據(jù)化學方程式求出生成的NaOH或H2SO4的質(zhì)量.（3）加入固體若為結晶水合物,溶質(zhì)的質(zhì)量不包括結晶水的質(zhì)量.例如將膽礬溶于水,溶質(zhì)為硫酸銅.
（二）計算溶質(zhì)的質(zhì)量
溶質(zhì)的總質(zhì)量=反應前原有溶質(zhì)質(zhì)量+反應生成的溶質(zhì)的質(zhì)量,要分析出溶質(zhì)有幾個來源,反應生成的溶質(zhì)的質(zhì)量一般根據(jù)方程式計算得出,若有多個反應生成,求其總和.
（三）計算溶液的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量一般根據(jù)質(zhì)量守恒得到.不少同學對于氣體、沉淀的質(zhì)量,不清楚什么時候加,什么時候減,這里用表達式說明：反應前溶液質(zhì)量+沉淀的質(zhì)量+氣體質(zhì)量=反應后溶液質(zhì)量+沉淀的質(zhì)量+氣體質(zhì)量,即化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變.還可以利用“溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量”計算,對于一般的反應比較方便,但對于有水生成的反應則很容易忘了計算生成的水而出錯,用此表達式可避免.
（四）利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=■×100%計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
例、有一包含少量NaCl的Na2CO3固體,稱取該固體12.9g,慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不再產(chǎn)生氣體為止,共收集到干燥的氣體4.4g,求（1）固體中Na2CO3的質(zhì)量.（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
設固體中Na2CO3的質(zhì)量為x,鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y,生成的NaCl質(zhì)量為z.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 18 44
x y z 4.4g
■=■ ■=■ ■=■
x=10.6g y=7.3g z= 11.7g
所以(1)固體中Na2CO3的質(zhì)量為10.6g
(2)NaCl質(zhì)量為：11.7g+(12.9g-10.6g)=14g
反應后溶液的質(zhì)量為：12.9g+7.3g÷10%-4.4g=81.5g,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：17.2%