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  • 把41.7g PCl5放入2L密閉容器中,在一定條件下反應:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),達到平衡時,壓強比原來增加50%

    把41.7g PCl5放入2L密閉容器中,在一定條件下反應:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),達到平衡時,壓強比原來增加50%
    求(1) 此溫度下的平衡長數(shù)及PCl5的分解率
    (2) 如果升高溫度,K值增大,該反應的逆反應是吸熱反應還是放熱反應?
    化學人氣:819 ℃時間:2020-06-01 02:21:19
    優(yōu)質(zhì)解答
    同溫同容壓強比等於物質(zhì)的量之比,增加50%也就是壓強比是3:2,物質(zhì)的量比也是3:2.原來是0.2mol,後來是0.3mol,增加0.1mol.PCl5=====PCl3+Cl2 Δn1 1x=0.1mol 0.1mol反應的PCl5就是原來的1/2.又可以計算出生成PCl30.1mol...
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