pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g).測得平衡混合氣體的壓強為p1 ,此時再向反應器中通入amolpcl5,相同溫度下再度達到平衡,測得壓強為p2 ,則p1和p2的關系是（ ） A．2 p1＞p2                B.  2 p1=p2  C.  2 p1＜p2 D.  無法判斷    解析：如果再通入pcl5,考慮對平衡無影響時,那么2 p1=p2 .由于pcl5 的通入,使體系壓強增大,平衡向氣體體積減小的方向(逆向)移動,使壓強有所降低,即2 p1＞p2  .A.為什么加入pcl5就會使平衡移動?1．一定條件下的反應：PCl5(g)=(此處為可逆號） PCl3(g)＋Cl2(g)(正反應吸熱)達到平衡后,下列情況使PCl5分解率降低的是(    )A．溫度、體積不變,充入氬氣B．體積不變,對體系加熱C．溫度、體積不變,充入氯氣D．溫度不變,增大容器體積按他這么說a也應該是對的了