1.設(shè)取Xml的硫酸
(1)84g/mL*xmL+5xmL*1g/ml=500mL*1.2g/mL
解得X=87.72ml
（2）m(H2SO4)=87.72mL*1.84g/mL*98%=158.2g
n(H2SO4)=158g/98g/mol=1.61mol
所以C（H2SO4）=1.61mol/0.5L=3.22mol/L
（3）含水質(zhì)量=溶液總質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=500mL*1.2g/mL-158.2g=441.8g
（4）配制時應(yīng)取水600g-1.84g/mL*87.72ml= 438.6g
水的體積就是438.6g/1g/mL =438.6mL
2.氯化氫體積是358.4L
物質(zhì)的量是 358.4 /22.4 = 16mol
溶液的質(zhì)量是水的質(zhì)量與氯化氫的質(zhì)量和,是（1000+ 16*36.5） = 1584g
溶液的體積是 1584/1.19 = 1.33L
物質(zhì)的量濃度是 16/ 1.33 = 12.02mol/l
質(zhì)量分數(shù) = 氯化氫質(zhì)量/溶液質(zhì)量 =16*36.5 /1584 = 36.87%
高一化學(xué),要過程,謝謝!
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1.將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸（密度為1.84g\cm^3）與水按體積1:5的比例混合,配置成硫酸溶液500ml（密度為1.2g\cm^3）,應(yīng)取98%的硫酸（）ml,所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是（）,所配成的稀硫酸中含H2O（）g,配置稀硫酸時應(yīng)取水（）ml
2.在1L水中溶解了標準狀況下的氯化氫358.4L,若所得溶液的密度1.19g\cm^3,求所得溶液物質(zhì)的量濃度和HCL在溶液中的質(zhì)量分數(shù).
1.將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸（密度為1.84g\cm^3）與水按體積1:5的比例混合,配置成硫酸溶液500ml（密度為1.2g\cm^3）,應(yīng)取98%的硫酸（）ml,所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是（）,所配成的稀硫酸中含H2O（）g,配置稀硫酸時應(yīng)取水（）ml
2.在1L水中溶解了標準狀況下的氯化氫358.4L,若所得溶液的密度1.19g\cm^3,求所得溶液物質(zhì)的量濃度和HCL在溶液中的質(zhì)量分數(shù).
化學(xué)人氣：853 ℃時間：2020-09-07 16:35:45
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