這個(gè)電池只能傳遞CO32-,這個(gè)在題干中已經(jīng)給出了.
所以你寫的正極的半反應(yīng)也只能順著這個(gè)題意來(lái)寫,當(dāng)然就只能借助CO2產(chǎn)生CO32-了,因?yàn)楹苊黠@的是沒(méi)有氫離子或者氫氧根離子或者水.
其實(shí)這個(gè)題目也可以這么問(wèn)你,正極通的氣體是什么,應(yīng)該是CO2與O2的混合物.正極為什么會(huì)生成CO32- ，負(fù)極為什么會(huì)生CO2？正極不生成CO32-能生成什么呢？我都解釋了你注意看，只有CO兩種原子 還能生成什么？至于負(fù)極，你只需要從CO燃燒的總反應(yīng)很容易就像出來(lái)了。
某燃料電池以CO為燃料,以空氣為氧化劑,以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)
某燃料電池以CO為燃料,以空氣為氧化劑,以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)
某燃料電池以CO為燃料,以空氣為氧化劑,以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì).寫出該燃料電池的總反應(yīng)式、正極和負(fù)極的電極反應(yīng)式
正極：O2 + 4e- + 2CO2 == 2CO32- （得電子還原反應(yīng)）
負(fù)極：2CO -- 4e- + 2CO32- == 4CO2 （失電子氧化反應(yīng)）
總反應(yīng)：O2 + 2CO == 2CO2
為什么正極會(huì)有CO2參與,要怎么寫他們的反應(yīng)式啊?
某燃料電池以CO為燃料,以空氣為氧化劑,以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì).寫出該燃料電池的總反應(yīng)式、正極和負(fù)極的電極反應(yīng)式
正極：O2 + 4e- + 2CO2 == 2CO32- （得電子還原反應(yīng)）
負(fù)極：2CO -- 4e- + 2CO32- == 4CO2 （失電子氧化反應(yīng)）
總反應(yīng)：O2 + 2CO == 2CO2
為什么正極會(huì)有CO2參與,要怎么寫他們的反應(yīng)式啊?
化學(xué)人氣：507 ℃時(shí)間：2020-03-22 16:29:36
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