因為溶液中剩下的只有二價的鐵離子.而陰離子只有硫酸根離子.加入的氫氧化鈉中和了溶液中的氫離子,根據(jù)氫氧化鈉的量可以算出氫離子的量.而陰陽離子平衡的話,硫酸根離子是已知的,那么就能算出鐵離子的量了.也就是硫酸亞鐵的濃度.
2.無血色出現(xiàn)說明沒有三價鐵離子.也就是說溶液中只有二價鐵離子.因為恰好完全溶解,所以這是個氯化亞鐵的溶液.這樣的話只要算出氯離子的量就可以算出溶液中鐵離子的量.而有多少鐵離子,在還原的過程中就能得到多少鐵單質(zhì).這題的實質(zhì)和上一題是一樣的O(∩_∩)O~
希望我的回答對你有用,O(∩_∩)O~
關于鐵的氧化物的化學題
關于鐵的氧化物的化學題
1.將一定量的Fe,Fe2O3,CuO的混合物放入體積為100ml,濃度為2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反應后,濾液中金屬離子只有Fe2+（假設體積仍為100ml),向濾液中滴加2mol/L的NaOH溶液至40ml開始出現(xiàn)沉淀,則未滴加NaOH溶液之前,濾液中FeSO4的物質(zhì)量溶液為?
2.向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中加入100ml濃度為1.0mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224ml的氣體（標準情況）,所得溶液中加入KSCN溶液后無血色出現(xiàn).若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到的鐵的質(zhì)量是?
1.將一定量的Fe,Fe2O3,CuO的混合物放入體積為100ml,濃度為2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反應后,濾液中金屬離子只有Fe2+（假設體積仍為100ml),向濾液中滴加2mol/L的NaOH溶液至40ml開始出現(xiàn)沉淀,則未滴加NaOH溶液之前,濾液中FeSO4的物質(zhì)量溶液為?
2.向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中加入100ml濃度為1.0mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224ml的氣體（標準情況）,所得溶液中加入KSCN溶液后無血色出現(xiàn).若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到的鐵的質(zhì)量是?
化學人氣：533 ℃時間：2020-06-22 03:21:33
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