按樓上的解法可得出該氧化物中鐵與氧的質量比為21:8
方法二:一氧化碳在該反應中會得到鐵的氧化物中的氧,從而使鐵被還原出來,也讓自身變?yōu)槎趸?從這個變化來看,一氧化碳在變化為二氧化碳的過程中一個分子只能得到一個氧原子,所以可以按關系式:
CO--O
28--16
2.8g--x=1.6g,即在此過程中2.8g的CO只得到了1.6g的氧元素,而此氧元素正為鐵的氧化物中所有,所以,原鐵的氧化物中含鐵5.8g-1.6g=4.2g;含氧1.6g,二者質量比為21:8;再除以鐵\氧的相對原子質量即可得到3:4,為四氧化三鐵.
但是,因為三氧化二鐵與氧化亞鐵按一定比例也能得到質量比為21:8的氧化物混合物,所以若為純凈物的話就是四氧化三鐵;若為混合物的話則還有兩種可能性即:三氧化二鐵與氧化亞鐵的混合物或三氧化二鐵與氧化亞鐵和四氧化三鐵的混合物.