因?yàn)殍F全部溶解.經(jīng)分析,溶液中無(wú)三價(jià)鐵離子,所以可以將混合物看作氧化亞鐵與鐵的混合物.因?yàn)樯傻亩r(jià)鐵離子與反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為10：7,生成1molH2同時(shí)生成1molFe2+,所以參與反應(yīng)的"氧化亞鐵"與"鐵"的物質(zhì)的量之比是3:7.因?yàn)镕e2O3+Fe=3FeO,3molFeO等效于1molFe2O3+1molFe.所以混合物是由物質(zhì)的量之比為1:8的Fe2O3與Fe的混合物,所以原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8*56/(8*56+160)=74%
根據(jù)化學(xué)方程式：
Fe+Fe2O3+3H2SO4==3H2O+3FeSO4,Fe+H2SO4==FeSO4+H2
可以知道鐵原子與氧化鐵以微粒數(shù)8：1混合就可以達(dá)到生成的二價(jià)鐵離子與反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為10：7.所以原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%*56*8/(56*8+160)=73.7%,
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