第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)一、水 1、水的組成：
（1）電解水的實(shí)驗(yàn)
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O===2H2↑ + O2↑
產(chǎn)生位置 負(fù)極正極
體積比2：1
質(zhì)量比1：8
F.檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰
（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的.
②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的.
③化學(xué)變化中,分子可分而原子不可分.
例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O,你能讀到的信息
化學(xué)式的含義H2O
①表示一種物質(zhì) ——水這種物質(zhì)
②表示這種物質(zhì)的組成——水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子——一個(gè)水分子
④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的
2、水的化學(xué)性質(zhì)
（1）通電分解2H2O===2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿）,例如：H2O+CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸,例如：H2O+CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水資源
A．地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于1%
B．海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù).海水中含有80多種元素.海水中含量最多的物質(zhì)是H2O,最多的金屬元素是Na,最多的元素是O.
C．我國(guó)水資源的狀況分布不均,人均量少.
（2）水污染
A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè).
（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水,防止水體污染
4、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾（均為物理方法）,其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭.
（2）硬水與軟水
A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水.
B．鑒別方法：用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費(fèi)燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸.
5、其他
（1） 水是最常見的一種溶劑,是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物.
（2） 水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅,若由白色變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉.
二、氫氣 H2 1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）
2、化學(xué)性質(zhì)：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接,切割金屬）2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純（方法?）
現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生
（2） 還原性（用途：冶煉金屬）
H2＋CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”
現(xiàn)象：黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成
（小結(jié)：既有可燃性,又有還原性的物質(zhì) H2、C、CO）
3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法
原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；
不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性.
4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣
三、分子與原子 分子 原子
定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒.
性質(zhì) 體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙
聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的.分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒.
區(qū)別 化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分.
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子.
四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成
物質(zhì) 構(gòu)成
原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等.
分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成.H2、O2、N2、Cl2.
離子：NaCl等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成
分類
混合物（多種物質(zhì)）
單質(zhì) ：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）
純凈物化合物：
有機(jī)化合物：H4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）（一種物質(zhì)）
氧化物H2O、CuO、CO2
無(wú)機(jī)化合物酸HCl、2SO4、NO3
堿 NaOH、Ca(OH)2、KOH
鹽NaCl、CuSO4、Na2CO3
第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案一．物質(zhì)的構(gòu)成 1、原子的構(gòu)成
三決定
決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)
決定原子的質(zhì)量原子核
（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)
（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg,He最外層電子數(shù)為2）
最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）
2、元素
（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱
*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同
注意：
*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物.
（2）表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫
a、書寫方法：
b、意義
注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si
*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒(méi)有宏觀意義,如3O：只表示3個(gè)氧原子
c、有關(guān)元素周期表
*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫
*排列依據(jù)
*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
d、分類
e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H
3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)
（1）表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷
（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)
注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖
*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒
子
的
種
類
粒
子
的
區(qū)
別
原子
離子
粒子結(jié)構(gòu)
質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)電子數(shù)
陽(yáng)離子
質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子
粒子電性
不顯電性
顯正電性、 顯負(fù)電性
符號(hào)
用元素符號(hào)表示
用陽(yáng)離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示
二、物質(zhì)的組成的表示： 1、化合價(jià)--- 元素為把最外層電子數(shù)到達(dá)8電子的穩(wěn)定狀態(tài),失去或得到的電子數(shù).
a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為0價(jià)MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)
b、幾種數(shù)字的含義
Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3Fe2+：3個(gè)亞鐵離子
2H2O兩個(gè)水分子,每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子
c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零
d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0
2、化學(xué)式—元素符號(hào)和數(shù)字構(gòu)成的,表示物質(zhì)組成的式成為化學(xué)式.
（1）寫法:
a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成,其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2.
b化合物：正價(jià)在前,負(fù)價(jià)在后（NH3,CH4除外）
（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)
（3）計(jì)算：
a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和
b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比
c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)