一道初三酸堿鹽部分的化學(xué)計算題,請各位化學(xué)高手指教!
為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用2g石灰石樣品,把25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入（樣品中雜志既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）,每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量,實驗數(shù)據(jù)如下：
第1次,稀鹽酸的累計加入量為5g,剩余固體質(zhì)量為1.5g；第2次,稀鹽酸的累計加入量為10g,剩余固體質(zhì)量為1g；第3次,稀鹽酸的累計加入量為15g,剩余固體質(zhì)量為0.5g；第4次,稀鹽酸的累計加入量為20g,剩余固體質(zhì)量為0.3g；第5次,稀鹽酸的累計加入量為25g,剩余固體質(zhì)量為0.3g.
求反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留1位小數(shù)）
我目前能求出氯化鈣的質(zhì)量為1.9g,但氯化鈣的溶劑質(zhì)量如何求呢?