由氧化鎂和氧化鐵組成的混合物,測得其中氧元素的質量分數為38%,求混合物中氧化鐵的質量分數.

數學人氣：826 ℃時間：2020-03-18 07:43:55

優(yōu)質解答

MgO 質量x
Fe2O3 質量y
其中O在MgO種含量為16/（16+24）＝0.4＝40％,而O在Fe2O3種含量為16*3/（16*3+56*2）＝0.3＝30％.
0.4x+0.3y＝0.38（x+y）
0.02x=0.08y
x=4y
所以氧化鐵的質量分數為：y/（x+y）＝y(tǒng)/5y＝0.20＝20％
或者不用假設未知數用十字交叉法（適合非計算題時候快速解答）：
MgO,Fe2O3,其中O在MgO種含量為16/（16+24）＝0.4＝40％,而O在Fe2O3種含量為16*3/（16*3+56*2）＝0.3＝30％.然后用十字交叉法就可以算出各自的含量.
40 8
38所以MgO與Fe2O3的比例為8：2,即氧化鐵2/10＝20％
30 2