用0.4molA金屬與足量稀硫酸充分反應(yīng).將放出的氣體干燥后通過(guò)45g灼熱的CuO粉末,反應(yīng)后的固體剩余物的質(zhì)量為40.2g.實(shí)驗(yàn)測(cè)得在反應(yīng)中氣體的利用率為50%,在該金屬形成的氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.1%.計(jì)算:
⑴金屬與稀硫酸反應(yīng)時(shí)放出H2的體積.
⑵該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量.
解法：反應(yīng)為：CuO + H2 = Cu + H2O 質(zhì)量減少16； H2 -------- 質(zhì)量減少 2 ----------- 16； x ----------- 45-40.2；可以求出x=0.6.那么H2的質(zhì)量為x/50%=1.2g.則H2有0.6mol；那么0.4molA反應(yīng)可以生成0.6molH2,那么A是+3價(jià)的.則A2O3.再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求A的原子量.
想問(wèn)：為什么0.4molA反應(yīng)可以生成0.6molH2,那么A是+3價(jià)的,是怎么把這個(gè)化合價(jià)給得出來(lái)的!
A,B兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為8:9.將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3:2組成1.26g混合物,與足量稀硫酸反應(yīng),放出1.344L（標(biāo)況下）氫氣…若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中放出的氫氣體積相等,則兩種金屬的摩爾質(zhì)量分別是多少?…
為什么可以分析出A為＋2價(jià),B為＋3價(jià)?