混合溶液中n（H+）=0.5moln（NO3-）=0.1mol,H+足量,NO3-完全反應(yīng),3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O320.150.1所以可以融銅粉0.15molx64=9.6g3Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 + NO + 4H2O實(shí)際上這里8HN...為什么H+是0.5mol?1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和

nH+=1x0.1+1x0.4=0.5稀硫酸H2SO40.2mol/L H+=0.2x2這個(gè)1×0.1+1×0.4=0.5是什么意思1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液嘛 稀硝酸濃度為0.1mol/L。。。。稀硫酸濃度為0.2mol/L

這樣H+的物質(zhì)的量等于1L x 0.1mol/L+1L x 0.4mol/L =0.5mol
(其中稀硫酸H2SO40.2mol/L H+的濃度=0.2x2=0.4molL-1)喔～懂了謝謝