設(shè)0.1mol/L的溶液體積為a,0.2mol/L的溶液體積為b .
顯然前者的密度小于后者,因此對(duì)于等質(zhì)量的兩份溶液,a>b .
混合后液體物質(zhì)的量濃度為：(0.1a+0.2b)/(a+b)=0.1+0.1/(a/b+1) .
因?yàn)閍>b,所以0.1+0.1/(a/b+1)
物質(zhì)的量濃度為0.1mol/l和0.2mol/l的硫酸溶液相混合,混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?
物質(zhì)的量濃度為0.1mol/l和0.2mol/l的硫酸溶液相混合,混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?
化學(xué)人氣：385 ℃時(shí)間：2019-08-19 05:27:38
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