設(shè)都是1L
那么有NaOH是0.1mol
有H2SO4是0.06mol
即OH-是0.1mol
H+是0.12mol
中和以后剩余0.02molH+
并且體積變成了2L
所以反應(yīng)后H+的濃度時(shí)0.01mol/L
PH=-lg（c（H+））=-lg0.01=2
常溫下,將0.1mol/L氫氧化鈉溶液與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于多少?
常溫下,將0.1mol/L氫氧化鈉溶液與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于多少?
化學(xué)人氣：290 ℃時(shí)間：2020-04-30 00:26:05
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