有部分共價(jià)化合物溶于水發(fā)生了電離,如HCl溶于水電離出H+和Cl-,使水溶液中產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的離子,所以水溶液可以導(dǎo)電;有些共價(jià)化合物溶于水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),如NO2,溶于水生成了HNO3,導(dǎo)電原理與HCl相同;有些共價(jià)化合物溶于水不發(fā)生電離或與水反應(yīng),比如乙醇,蔗糖,它們的水溶液不導(dǎo)電其實(shí)我就是想問為什么有些能電離有些不能電離 謝謝有些共價(jià)化合物溶于水能斷裂共價(jià)鍵,它們可以電離,有些不能(與分子間作用力有關(guān))滿足什么條件溶于水能斷裂共價(jià)鍵共價(jià)化合物溶于水,共價(jià)鍵是否被破壞,得看該化合物是"電解質(zhì)"還是"非電解質(zhì)".如果是"非電解質(zhì)",如酒精,蔗糖,它們?nèi)芙獾倪^程不發(fā)生電離,共價(jià)鍵是沒有被破壞的.它們的溶解過程,被破壞的是"范德華力"(分子間作用力).如果是"電解質(zhì)",那么該化合物的共價(jià)鍵就被破壞了.如HCl的電離, H2SO4的電離,等等