太奇怪了,侯氏制堿法那個(gè)方程式不對(duì)呀
CO2+NH3*H2O=NH4HCO3
這應(yīng)該是個(gè)中和反應(yīng)吧?可中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)怎么可能只生成一種物質(zhì)呢?
我的想法是CO2溶于水形成了H2CO3,NH3溶于水形成了NH4OH,然后二者反應(yīng)
H2CO3+2NH4OH=(NH4)2CO3+2H2O
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2NH4HCO3
所以應(yīng)該寫成
H2CO3+NH4OH=NH4HCO3+H2O
氣死人了，那個(gè)方程式弄亂了
我的意思是第一步反應(yīng)生成的(NH4)2CO3與H2CO3繼續(xù)反應(yīng)，生成2NH4HCO3
如果NH3溶于水形成NH3*H2O的話那表示NH3和H2O都沒有被電離，那又怎么會(huì)反應(yīng)呢？
應(yīng)該是水分子被電離成H+、OH-，H+與NH3結(jié)合成NH4+，所以溶液中存在的應(yīng)是NH4OH
我是說溶液中雖然大部分都是一水合氨，但一水合氨是分子所以不參加反應(yīng)，真正反應(yīng)的還是氫氧根離子和銨根離子，所以化學(xué)方程式中應(yīng)寫作氫氧化銨。（個(gè)人想法）