1、Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = 2NaCl + 2H2SO4 + 6HCl
還原劑：Na2S2O3
氧化劑：Cl2
物質(zhì)的量之比也就是：1:4
解此題關(guān)鍵之處也就只是配平氧化還原反應(yīng)而已
2、氧化劑：KClO3,其Cl元素化合價(jià)為 +5
還原劑：HCl,其Cl元素化合價(jià)為 -1
所以,被氧化的氯原子與被還原的氯原子個(gè)數(shù)之比是5:1
3、SO3(2-)中S元素+4價(jià),作為還原劑被氧化后只能是+6價(jià),還原劑失電子數(shù)為：2 * 3 = 6個(gè),XO4(-)離子中X元素為+7價(jià),所以每個(gè)X元素化合價(jià)降低6/2 = 3,所以,最后X元素的化合價(jià)為：7 - 3 = +4 價(jià)
三道化學(xué)題,幫忙解答一下詳細(xì)的敘述一下怎么做的,謝謝!
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1、紡織工業(yè)中常用氯氣做漂白劑,Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為多少?
2、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl↑+3H2O的反應(yīng)中,被氧化的氯原子與被還原的氯原子個(gè)數(shù)之比是多少?
3、三個(gè)SO3(2-)恰好將2個(gè)XO4(-)離子還原,則x元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是多少?（括號(hào)中的字符表示帶有幾個(gè)單位的電荷）
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