還原劑（反應(yīng)中氧化成高價(jià)）
1.用金屬活動(dòng)性順序表.“金表”表示了各種金屬的活動(dòng)性,而我們知道金屬會(huì)失電子氧化成陽(yáng)離子,其實(shí)“金表”就反映了金屬的失電子能力的強(qiáng)弱,所以“金表”反映了金屬還原性的強(qiáng)弱.
2.看價(jià)態(tài)高低.例如H2S中S元素化合價(jià)為-2,是S元素的最低價(jià),那么他一定會(huì)表現(xiàn)出向高價(jià)的趨勢(shì),而H2SO4中S元素為化合價(jià)+6,已經(jīng)是S元素的最高價(jià),那么他一般不會(huì)表現(xiàn)出向高價(jià)態(tài)發(fā)展的趨勢(shì),所以H2S比H2SO4還原性強(qiáng).
氧化劑（反應(yīng)中還原成低價(jià)）
1.看價(jià)態(tài)高低.例如HCl中Cl元素化合價(jià)為-1,HCl表現(xiàn)出氧化性全靠H+,有時(shí)甚至因?yàn)镃l的-1價(jià)HCl表現(xiàn)出還原性（MnO2與HCl反應(yīng)會(huì)生成Cl2）,而HClO4（高氯酸）是已知的最強(qiáng)含氧酸,就因?yàn)槠渲蠧l元素化合價(jià)達(dá)到+7,有強(qiáng)烈的降價(jià)趨勢(shì).
2.看同種元素反應(yīng)生成物該元素的價(jià)態(tài)高低.例如同樣是Fe,Cl可以將它氧化成FeCl3,其價(jià)位+3；O2可以將它氧化成Fe3O4,其價(jià)位+8/3,；而S只能將他氧化成FeS,其價(jià)位+2.所以Cl2的氧化性強(qiáng),O2次之（在此時(shí),其實(shí)Cl2和O2的氧化性有時(shí)一個(gè)強(qiáng)有時(shí)另一個(gè)強(qiáng)）,而S的氧化性最弱.
3.看反應(yīng)條件.例如,同樣是Cu,與強(qiáng)氧化劑濃H2SO4反應(yīng)必須加熱,而與強(qiáng)氧化劑HNO3（不論濃?。┓磻?yīng)常溫即可進(jìn)行,所以HNO3氧化性強(qiáng)于H2SO4.
綜合
元素周期表越向下,原子半徑越大,失電子能力越強(qiáng),越向上,原子半徑越小,得電子能力越強(qiáng)；而我們知道越向左越金屬性強(qiáng),越向右是非金屬性越強(qiáng).所以越是向右向下金屬性越強(qiáng),即還原性越強(qiáng)；越是向左向上非金屬性越強(qiáng),即氧化性越強(qiáng).