用晶體析出的方法只能把部分氯化鈉從海水中分離出來.鹵水是由海水或鹽湖水制鹽后,殘留于鹽池內(nèi)的母液,主要成分有氯化鎂、硫酸鈣、氯化鈣及氯化鈉等,也就是說,鹵水里還是含有少量的氯化鈉.
由海水(平均含2.4％氯化鈉)引入鹽田,經(jīng)日曬干燥,濃縮結(jié)晶,制得粗品,即粗鹽.亦可將海水,經(jīng)蒸汽加溫,砂濾器過濾,用離子交換膜電滲析法進(jìn)行濃縮,得到鹽水(含氯化鈉160～180g/L)經(jīng)蒸發(fā)析出鹽鹵石膏,離心分離,制得的氯化鈉含量在95％以上(水分2％),再經(jīng)干燥可制得食鹽.
晶體析出是個結(jié)晶的過程.熱的飽和溶液冷卻后,溶質(zhì)以晶體的形式析出這一過程叫結(jié)晶.
當(dāng)然,食鹽的提純還常常要用到重結(jié)晶的方法.重結(jié)晶是將晶體溶于溶劑（或熔融）以后,又重新從溶液（或熔體）中結(jié)晶的過程.混合在一起的兩種鹽類,如果它們在水中的溶解度隨溫度的變化差別很大,例如硝酸鉀和氯化鈉的混合物,硝酸鉀的溶解度隨溫度上升而急劇增加,而溫度升高對氯化鈉溶解度影響很小.則可在較高溫度下將混合物溶液蒸發(fā)、濃縮,首先析出的是氯化鈉晶體,除去氯化鈉以后的母液在濃縮和冷卻后,可得純硝酸鉀.重結(jié)晶往往需要進(jìn)行多次,才能獲得較好的純化效果.
以下是結(jié)晶相關(guān)的知識,對你我來說,太專業(yè)了點,大致了解下就行了.
溶質(zhì)從溶液中析出的過程,可分為晶核生成（成核）和晶體生長兩個階段,兩個階段的推動力都是溶液的過飽和度（結(jié)晶溶液中溶質(zhì)的濃度超過其飽和溶解度之值）.晶核的生成有三種形式：即初級均相成核、初級非均相成核及二次成核.在高過飽和度下,溶液自發(fā)地生成晶核的過程,稱為初級均相成核；溶液在外來物（如大氣中的微塵）的誘導(dǎo)下生成晶核的過程,稱為初級非均相成核；而在含有溶質(zhì)晶體的溶液中的成核過程,稱為二次成核.二次成核也屬于非均相成核過程,它是在晶體之間或晶體與其他固體（器壁、攪拌器等）碰撞時所產(chǎn)生的微小晶粒的誘導(dǎo)下發(fā)生的.
對結(jié)晶操作的要求是制取純凈而又有一定粒度分布的晶體.晶體產(chǎn)品的粒度及其分布,主要取決于晶核生成速率(單位時間內(nèi)單位體積溶液中產(chǎn)生的晶核數(shù))、晶體生長速率（單位時間內(nèi)晶體某線性尺寸的增加量）及晶體在結(jié)晶器中的平均停留時間.溶液的過飽和度,與晶核生成速率和晶體生長速率都有關(guān)系,因而對結(jié)晶產(chǎn)品的粒度及其分布有重要影響.在低過飽和度的溶液中,晶體生長速率與晶核生成速率之比值較大,因而所得晶體較大,晶形也較完整,但結(jié)晶速率很慢.在工業(yè)結(jié)晶器內(nèi),過飽和度通?？刂圃诮榉€(wěn)區(qū)內(nèi),此時結(jié)晶器具有較高的生產(chǎn)能力,又可得到一定大小的晶體產(chǎn)品.
晶體在溶液中形成的過程稱為結(jié)晶.結(jié)晶的方法一般有2種：一種是蒸發(fā)溶劑法,它適用于溫度對溶解度影響不大的物質(zhì).沿海地區(qū)“曬鹽”就是利用的這種方法.另一種是冷卻熱飽和溶液法.此法適用于溫度升高,溶解度也增加的物質(zhì).如北方地區(qū)的鹽湖,夏天溫度高,湖面上無晶體出現(xiàn)；每到冬季,氣溫降低,石堿(Na2CO3·10H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等物質(zhì)就從鹽湖里析出來.在實驗室里為獲得較大的完整晶體,常使用緩慢降低溫度,減慢結(jié)晶速率的方法.
人們不能同時看到物質(zhì)在溶液中溶解和結(jié)晶的宏觀現(xiàn)象,但是溶液中實際上同時存在著組成物質(zhì)的微粒在溶液中溶解與結(jié)晶的兩種可逆的運動.通過改變溫度或減少溶劑的辦法,可以使某一溫度下溶質(zhì)微粒的結(jié)晶速率大于溶解的速率,這樣溶質(zhì)便會從溶液中結(jié)晶析出.