將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合,所得溶液的pH=12.用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.6mL,試求：
將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合,所得溶液的pH=12.用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.6mL,試求：
1． NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
2． 此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度
3.一元弱酸的電離度
為什么混合后氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.01*3v
1． NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
2． 此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度
3.一元弱酸的電離度
為什么混合后氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.01*3v
化學(xué)人氣：937 ℃時(shí)間：2019-08-21 10:19:55
優(yōu)質(zhì)解答
設(shè)鹽酸體積為V.則混合后氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.01*3V,故原來氫氧化鈉溶液里含有氫氧根的物質(zhì)的量為0.01*3V+0.05V=0.08V,其濃度為0.08V/2V=0.04mol/L一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為0.04*12.6/20=0.0252mol/LpH=3,則氫離...
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