乙炔中兩個C原子都是中心原子.
價電子對數(shù)=（中心原子的價電子數(shù)+配位原子提供的σ電子數(shù)-離子電荷代數(shù)值）/2
對于碳原子,價電子數(shù)就是最外層電子數(shù)4
配位原子提供的σ電子數(shù)：H原子提供1個
離子電荷代數(shù)值顯然是0
所以價電子對數(shù)=(4+1+0)/2=2.5
乙炔中激發(fā)態(tài)的C原子2s和2px軌道雜化成2個sp軌道,其中一個與H原子形成σ單鍵,另一個與C原子形成σ單鍵,而2px和2py以肩并肩的方式與另一個C原子形成π鍵.
對于為什么不是sp2雜化,從比較直觀的角度解釋下吧
如果是sp2雜化,形成的3個軌道相互之間的夾角為120°,其中一個軌道與H原子形成σ單鍵,另外2個軌道都要與另一個C原子成鍵,但由于夾角為120°,所以這種情況是不可能的.