電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)：
　　負(fù)極：活潑金屬失電子,看陽(yáng)離子能否在電解液中大量存在.如果金屬陽(yáng)離子不能與電解液中的離子共存,則進(jìn)行進(jìn)一步的反應(yīng).例：甲烷燃料電池中,電解液為KOH,負(fù)極甲烷失8個(gè)電子生成CO2和H2O,但CO2不能與OH-共存,要進(jìn)一步反應(yīng)生成碳酸根.
　　正極：①當(dāng)負(fù)極材料能與電解液直接反應(yīng)時(shí),溶液中的陽(yáng)離子得電子.例：鋅銅原電池中,電解液為HCl,正極H+得電子生成H2.②當(dāng)負(fù)極材料不能與電解液反應(yīng)時(shí),溶解在電解液中的O2得電子.如果電解液呈酸性,O2+4e-+4H+==2H2O；如果電解液呈中性或堿性,O2+4e-+2H2O==4OH-.
　　特殊情況:Mg-Al-NaOH,Al作負(fù)極.負(fù)極：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正極：2H2O+2e-==H2↑+2OH-
　　Cu-Al-HNO3,Cu作負(fù)極.
　　注意：Fe作負(fù)極時(shí),氧化產(chǎn)物是Fe2+而不可能是Fe3+；肼（N2H4）和NH3的電池反應(yīng)產(chǎn)物是H2O和N2
　　無(wú)論是總反應(yīng),還是電極反應(yīng),都必須滿(mǎn)足電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒.
　　pH變化規(guī)律
　　電極周?chē)合腛H-(H+),則電極周?chē)芤旱膒H減?。ㄔ龃螅?；反應(yīng)生成OH-(H+),則電極周?chē)芤旱膒H增大（減小）.
　　溶液：若總反應(yīng)的結(jié)果是消耗OH-(H+),則溶液的pH減?。ㄔ龃螅?；若總反應(yīng)的結(jié)果是生成OH-(H+),則溶液的pH增大（減?。?；若總反應(yīng)消耗和生成OH-(H+)的物質(zhì)的量相等,則溶液的pH由溶液的酸堿性決定,溶液呈堿性則pH增大,溶液呈酸性則pH減小,溶液呈中性則pH不變.