水的電離平衡常數(shù)只受溫度的影響,這是可以從理論上證明的,在物理化學(xué)上有個化學(xué)反應(yīng)等溫式可以說明這個問題.
至于你的疑問,第一個理解,我可以告訴你,你加入的同樣溫度下的水,也是達到電離平衡的水,里邊含有同樣濃度的H+離子和OH-離子,就像同種物質(zhì)的混合,所以兩者的濃度是不變的.
第二個理解是對的.
為什么水的電離平衡常數(shù)只受溫度影響
為什么水的電離平衡常數(shù)只受溫度影響
我是這樣理解的：1.如果我加水稀釋,那么參加電離的水多了,溶液的H+離子和OH-離子濃度同時減小,此時Kw應(yīng)該減小.2.如果我加入稀酸（或稀堿）,溶液中的H+離子（或OH-離子）濃度增大,正反應(yīng)被抑制,故另外一種離子濃度減小,Kw=c(H+)*c(OH-),一種離子濃度增大,另一種離子濃度減小,但總體Kw值不變.我不知道為什么我的第1個理解錯在哪里,Kw應(yīng)該是不變的.還有我不知道第2個理解是否正確,
我是這樣理解的：1.如果我加水稀釋,那么參加電離的水多了,溶液的H+離子和OH-離子濃度同時減小,此時Kw應(yīng)該減小.2.如果我加入稀酸（或稀堿）,溶液中的H+離子（或OH-離子）濃度增大,正反應(yīng)被抑制,故另外一種離子濃度減小,Kw=c(H+)*c(OH-),一種離子濃度增大,另一種離子濃度減小,但總體Kw值不變.我不知道為什么我的第1個理解錯在哪里,Kw應(yīng)該是不變的.還有我不知道第2個理解是否正確,
化學(xué)人氣：121 ℃時間：2019-09-22 08:03:17
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