分母是1的,
在平衡常數(shù)里,有特殊規(guī)定,當(dāng)產(chǎn)物有純固體啊,水啊神馬的就視為1
比如,溶液里除了沉淀,水,在k的表達(dá)式里都視為1
但是如果溶液的溶劑是乙醇什么的,水就不是1了
多看書,書上定義說(shuō)的還是很清楚的分母是1,那電力平衡常數(shù)不就是離子積常數(shù)了么...那1.8*10^-14又是個(gè)什么?電離平衡常數(shù)是可以求的，并不是離子積。電離平衡常數(shù)的計(jì)算公式你寫的沒(méi)錯(cuò)，氫離子和氫氧根都是1*10^-7，而水的濃度跟其他物質(zhì)的濃度的計(jì)算方法一樣，假設(shè)有1L水，也就是1000克水，水的分子量是18，因此1000克就是1000/18=55.55mol，所以水的濃度就是55.55mol/L。所以水的電離平衡常數(shù)就是(1*10^-7)*(1*10^-7)/55.55=1.8*10^-16。在有機(jī)化學(xué)中，水的pKa=15.74，就是這么計(jì)算出來(lái)的。水的離子積和電離平衡常數(shù)沒(méi)有什么區(qū)別如果說(shuō)有區(qū)別的話,離子積是水中氫離子和氫氧跟離子濃度的乘積而電離平衡常數(shù)是溶液中離子濃度的乘積/平衡時(shí)原物質(zhì)的濃度.因?yàn)樗羌円后w,所以其濃度不寫入平衡常數(shù),即平衡時(shí)原物質(zhì)的濃度默認(rèn)為1.所以二者數(shù)據(jù)相同,在一定溫度下，水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做水的離子積（曾用名：離子積常數(shù)）。水的離子積又叫水的自電離常數(shù)。水是純液體，[H2O]可看作是一個(gè)常數(shù)，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟溫度有關(guān)，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計(jì)算簡(jiǎn)化，常常把這個(gè)值作為室溫下水的離子積。在物質(zhì)的稀水溶液中，[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同，因此Kw也幾乎相等。這就是說(shuō)，在任何酸性（或堿性）溶液中，同時(shí)存在H 和OH-，只不過(guò)[H ]和[OH-]的相對(duì)大小不同而已。在常溫下，[H ]和[OH-]的乘積等于1×10-14。因此，水溶液的酸堿性只要用一種離子（H 或OH-）的濃度表示。水的離子積和電離平衡常數(shù)沒(méi)有什么區(qū)別如果說(shuō)有區(qū)別的話,離子積是水中氫離子和氫氧跟離子濃度的乘積而電離平衡常數(shù)是溶液中離子濃度的乘積/平衡時(shí)原物質(zhì)的濃度.因?yàn)樗羌円后w,所以其濃度不寫入平衡常數(shù),即平衡時(shí)原物質(zhì)的濃度默認(rèn)為1.所以二者數(shù)據(jù)相同,離子積是視為1的時(shí)候，電離平衡常數(shù)是不視為1的時(shí)候