二氧化碳相對分子質(zhì)量測定(以下均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下數(shù)據(jù))的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
先稱得充滿空氣的帶塞瓶質(zhì)量為198.847g,然后用排氣法將二氧化碳充滿該瓶,并稱得其質(zhì)量為199.190g,又測得瓶內(nèi)的容積為500ml,已知空氣的平均相對分子質(zhì)量為29.0,試計(jì)算:
瓶中空氣質(zhì)量:______,瓶(及塞)的質(zhì)量:_____
二氧化碳的質(zhì)量_____,二氧化碳相對分子質(zhì)量______.
瓶中空氣的質(zhì)量:
n=0.5/22.4=0.02232
m(空氣)=n*29=0.647
瓶(及塞)的質(zhì)量：
m(瓶)+m(空氣)=198.847
m(瓶)=198.847-0.647=198.2
二氧化碳的質(zhì)量:
m(瓶)+m(二氧化碳)=199.190
m(二氧化碳)=199.190-198.2=0.99
二氧化碳相對分子質(zhì)量:
M=m/n=0.99/0.02232=44.35
我主要是不明白第一問的解答,那個(gè)22.4從何而來?
n*29 又是根據(jù)什么?