（1）將Zn棒和Cu棒用導線連接后，若電解質溶液為稀硫酸，則鋅為負極，銅為正極，負極反應為：Zn-2e-=Zn2+，
正極反應為：2H++2e-=H2↑，在正極上有氣體生成．故答案為：負，有氣體析出，2H++2e-=H2↑；
（2）將Zn棒和Cu棒用導線連接后，若電解質為硫酸銅溶液，則在正極上析出銅，鋅為負極，負極反應為Zn-2e-=Zn2+，
正極反應為：Cu2++2e-=Cu，
故答案為：還原，Zn-2e-=Zn2+；
（3）設上述兩個過程中都消耗1molZn，則：Cu棒上（1）所析出物質的質量為：1mol×2g/mol=2g，
（2）所析出物質的質量為：1mol×64g/mol=64g，Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為2g：64g=1：32．
故答案為：1：32．
將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如下圖所示裝置．試回答下列問題： （1）若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的_極，可觀察到Cu棒的所產生現象是_，試用電極反
將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如下圖所示裝置．試回答下列問題：
（1）若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的______極，可觀察到Cu棒的所產生現象是______，試用電極反應式表示該現象：______．
（2）若電解質為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生______反應，Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為：______．
（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為：______．
（1）若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的______極，可觀察到Cu棒的所產生現象是______，試用電極反應式表示該現象：______．
（2）若電解質為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生______反應，Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為：______．
（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為：______．
化學人氣：639 ℃時間：2020-05-08 01:54:33
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