初三下化學(xué)題（寫上過程,解法.詳細(xì)點(diǎn).謝了~!）
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將12.2g鐵粉和銅粉的混合物放入足量的硫酸銅溶液中,完全反應(yīng)后,得到紅色沉淀13g,求原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
將12.2g鐵粉和銅粉的混合物放入足量的硫酸銅溶液中,完全反應(yīng)后,得到紅色沉淀13g,求原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
化學(xué)人氣：133 ℃時(shí)間：2020-03-22 04:10:55
優(yōu)質(zhì)解答
鐵：銅=0.8:90.7.運(yùn)算過程如下:此題中,銅粉不參加反應(yīng),是多少,就會有多少紅色沉淀,鐵粉會與硫酸銅反應(yīng),生成硫酸亞鐵和銅沉淀,這里,1個(gè)鐵原子能置換出一個(gè)銅原子,并使固體質(zhì)量數(shù)增加63.5(銅原子量)-56(鐵原子量)=7.5,而反應(yīng)的固體質(zhì)量增加了13-12.2=0.8克,所以要有1×0.8/7.5克的鐵,那么銅是12.2-0.8/7.5克=90.7/7.5.鐵:銅=0.8/7.5:90.7/7.5=0.8:90.7.不知小朋友看了后能否明白?
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